Calculs de préparation de réactifs : masse à peser à partir de la masse molaire, concentration obtenue, volume final, solutions exprimées en pourcentage, masse molaire d’une formule brute et mise à l’échelle d’une recette de tampon.
Molarité : masse à peser, concentration ou volume
m = C × V × M : masse de réactif à peser, concentration obtenue ou volume final, avec pureté facultative.
Formule
m = C × V × M ÷ (pureté / 100) ; C = m × pureté / (V × M) ; V = m × pureté / (C × M). Concentration massique (g/L) = C × M.
Unités
C en mol/L, mmol/L ou µmol/L ; V en L, mL ou µL ; m en g, mg ou µg ; M en g/mol. Le résultat est donné dans l’unité choisie pour la grandeur calculée.
Exemple
Préparer 1 L de NaCl à 0,15 mol/L (M = 58,44 g/mol) : peser 0,15 × 1 × 58,44 = 8,766 g, dissoudre puis compléter à 1 L.
Limites
- Vérifier la masse molaire sur le flacon (forme hydratée, sel).
- Dissoudre puis compléter au volume final dans une fiole jaugée.
Références
- IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book) — concentration en quantité de matière, concentration massique, fraction massique, fraction volumique.
- BIPM. Le Système international d’unités (SI), 9e édition.
Formule vérifiée par rapport aux références ci-dessus le 12 octobre 2026.
Pourcentages m/V, V/V et m/m
Quantité de soluté pour préparer une solution à un pourcentage donné, ou pourcentage d’une solution préparée.
Formule
% m/V = g de soluté / 100 mL de solution ; % V/V = mL de soluté / 100 mL de solution ; % m/m = g de soluté / 100 g de solution.
Soluté = % × quantité totale / 100.
Unités
g et mL ; le pourcentage se rapporte toujours à la solution finale, pas au solvant.
Exemple
500 mL de NaCl à 0,9 % m/V : 0,9 × 500 / 100 = 4,5 g de NaCl, compléter à 500 mL.
Limites
- Les volumes ne sont pas toujours additifs (éthanol + eau) : compléter au trait de jauge.
- Ne pas confondre % m/V et % m/m pour les solutions denses.
Références
Formule vérifiée par rapport aux références ci-dessus le 12 octobre 2026.
Masse molaire à partir d’une formule brute
Masse molaire et composition massique d’une formule brute, hydrates et parenthèses compris (ex. CaCl₂·2H₂O).
Formule
M = Σ (nombre d’atomes × masse atomique standard)
Unités
g/mol. Poids atomiques abrégés CIAAW 2024.
Exemple
CaCl₂·2H₂O : 40,078 + 2 × 35,45 + 2 × 18,015 = 147,01 g/mol.
Limites
- Les éléments sans masse atomique standard (Tc, Pm, Po…) ne sont pas acceptés.
- Pour un réactif commercial, la masse molaire indiquée par le fabricant (forme exacte, hydratation) prévaut.
Références
Formule vérifiée par rapport aux références ci-dessus le 12 octobre 2026.
Préparation d’un tampon ou d’une solution selon une recette
Quantités pour un volume et une concentration (1×, 10×…) donnés, à partir d’une recette documentée (PBS) ou de votre recette.
Formule
Quantité = quantité de la recette × (volume à préparer / volume de la recette) × facteur de concentration.
PBS 1× (pour 1 L) : NaCl 8 g ; KCl 0,2 g ; Na₂HPO₄ 1,44 g ; KH₂PO₄ 0,24 g ; pH 7,4.
Unités
Volumes en mL ou L ; quantités en g, mg, µg, mL ou µL.
Exemple
1 L de PBS 1× : 8 g de NaCl, 0,2 g de KCl, 1,44 g de Na₂HPO₄ et 0,24 g de KH₂PO₄, pH ajusté à 7,4.
Limites
- Les masses de la recette PBS correspondent aux sels anhydres ; pour une forme hydratée, recalculez avec l’outil Molarité.
- Une solution concentrée (10×) peut précipiter au froid : la réchauffer avant usage.
Références
Formule vérifiée par rapport aux références ci-dessus le 12 octobre 2026.